Soluzioni aventi lo stesso abbassamento crioscopico
Esercizio riguardante soluzioni aventi lo stesso abbassamento crioscopico
Si hanno a disposizione due soluzioni:
soluzione a)
ottenuta da 2,625 g di urea (MM = 60,0 g/mol) sciolti in 350,0 g di acqua:
soluzione b)
ottenuta da 55,58 g di un composto incognito sciolti in 1300 g di acqua.
Sapendo che le due soluzioni sono formate da soluti non elettroliti e che presentano lo stesso abbassamento crioscopico, si determini la massa molare del soluto della soluzione b).
Svolgimento dell'esercizio
L'abbassamento crioscopico della soluzione a) è:
Δtcr(a) = - i · Kcr · ma
L'abbassamento crioscopico della soluzione b) è:
Δtcr(b) = - i · Kcr · mb
Le due soluzioni presentano lo stesso abbassamento crioscopico, pertanto:
Δtcr(a) = Δtcr(b)
Ovvero:
- i · Kcr · ma = - i · Kcr · mb
Ricordando che entrambe sono formate da soluti non elettroliti (i = 1), semplificando si ha che:
ma = mb
Determiniamo la moli del soluto della soluzione a):
n(a) = g / MM = 2,625 / 60,0 = 0,04375 mol
Determiniamo la molalità della soluzione a):
m(a) = n(a) / kgsolvente = 0,04375 / 0,350 = 0,125 mol/kg
Pertanto, visto che:
ma = mb
si ha che:
mb = 0,125 mol/kg
Determiniamo le moli di soluto della soluzione b):
n(b) = m(b) · kgsolvente = 0,125 mol/kg · 1,30 kg = 0,1625 mol
Determiniamo infine la massa molare del soluto della soluzione b):
MM(b) = g / n = 55,58 / 0,1625 = 342 g/mol
Pertanto la massa molare del soluto della soluzione b) è pari a 342 g/mol.
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