Reazioni consecutive
Calcoli stechiometrici con reazioni consecutive
1,15 g di sodio (MM = 23 g/mol) vengono fatti reagire con un eccesso di acqua secondo la reazione (da bilanciare):
Na + H2O → NaOH + H2
L'idrogeno sviluppato dalla reazione viene fatto reagire con ossigeno secondo la reazione (da bilanciare):
H2 + O2 → H2O
Determinare i grammi di ossigeno (MM = 32 g/mol) necessari per la combustione dell'idrogeno.
Svolgimento dell'esercizio
Determiniamo le moli di sodio:
n = g / MM = 1,15 / 23 = 0,05 mol
Bilanciamo la prima equazione chimica:
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
Dai coefficienti stechiometrici della reazione si capisce che dalla reazione di 2 moli di sodio si produce una mole di idrogeno.
Impostiamo una proporzione per determinare quante moli di idrogeno si producono dalla reazione:
2 : 1 = 0,05 : X
Da cui:
X = 0,05 · 1 / 2 = 0,025 mol
Quindi dalla prima reazione si sviluppano 0,025 moli di idrogeno.
Bilanciamo la seconda equazione chimica:
2 H2 + O2 → 2 H2O
In questa reazione idrogeno e ossigeno reagiscono nel rapporto 2 : 1.
Impostiamo una proporzione per determinare quante moli di ossigeno reagiscono con 0,025 moli di idrogeno.
2 : 1 = 0,025 : X
Da cui:
X = 0,025 · 1 / 2 = 0,0125 mol
Determiniamo infine i grammi di ossigeno:
g = n · MM = 0,0125 mol · 32 g/mol = 0,4 g
Sono quindi necessari 0,4 g di ossigeno per reagire completamente con l'idrogeno sviluppato nella prima reazione chimica.
Studia con noi