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pH di una soluzione satura di Co(OH)2

Calcolo del pH di una soluzione satura di Co(OH)2

Determinare il pH di una soluzione satura di idrossido di cobalto(II) Co(OH)2. Si sappia che il prodotto di solubilità per Co(OH)2 vale 5,9 · 10-15.

Svolgimento dell'esercizio

L'esercizio propone il calcolo del pH di una soluzione satura di Co(OH)2; ci viene fornito un unico dato ovvero il valore del prodotto di solubilità dell'idrossido.

L'idrossido di cobalto(II) si dissocia parzialmente in acqua secondo la seguente equazione chimica:

Co(OH)2 ⇌ Co2+ + 2 OH-

Indichiamo con s la quantità in mol/L di idrossido che passa in soluzione. Siccome per 1 mol/L di Co(OH)2 che passa in soluzione si forma 1 mol/L di ioni Co2+ e 2 mol/L di ioni OH-, si ha che:

[Co2+] = s

[OH-] = 2 · s

Il prodotto di solubilità vale:

Kps = [Co2+] · [OH-]2

Sostituendo a [Co2+] il valore s e a [OH-] il valore (2 · s) si ha che:

Kps = s · (2 · s)2 = 4 · s3

Da cui:

Solubilità dell'idrossido di cobalto

Pertanto:

[OH-] = 2 · s = 2 · 1,14 · 10-5 = 2,28 · 10-5 mol/L

Dal logaritmo negativo della concentrazione degli ioni OH- ricaviamo il pOH:

pOH = - log[OH-] = - log(2,28 · 10-5) = 4,64

Infine ci ricaviamo il pH:

pH = 14 - pOH = 14 - 4,64 = 9,36

Pertanto il pH di una soluzione satura di Co(OH)2 è 9,36.

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