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pH di una soluzione di acido perclorico HClO4

Calcolo del pH di una soluzione di acido perclorico

15 mg di acido perclorico (HClO4) sono disciolti in 500 mL di soluzione.

Si determini il pH della soluzione.

Svolgimento dell'esercizio

Si vuole determinare il pH di 500 mL (= 0,500 L) di una soluzione nella quale sono stati disciolti 15 mg (=0,015 g) di acido perclorico.

L'acido perclorico HClO4 è un acido forte e pertanto è completamente dissociato:

HClO4 → H+ + ClO4

Ciò significa che la concentrazione dell'acido HClO4 è uguale alla concentrazione degli ioni H+.

Determiniamo le moli di HClO4:

n = g / Mm = 0,015 / 100,46 = 1,49 · 10-4 mol/L

in cui 100,46 g/mol è la massa molare dell'acido perclorico.

Determiniamo la Ca dell'acido:

Ca = n / V = 1,49 · 10-4 / 0,500 = 2,98 · 10-4 mol/L

Come detto HClO4 è un acido forte, pertanto:

[H+] = Ca = 2,98 · 10-4 mol/L

Calcoliamo infine il pH:

pH = - log [H+]

Ovvero:

pH = - log (2,98 · 10-4) = 3,52

Pertanto il pH della soluzione di acido perclorico è 3,52.

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