Calcolo resa percentuale della combustione dell'esano
Calcolo della resa percentuale della reazione di combustione dell'esano
Calcolare la resa percentuale della reazione di combustione dell'esano:
2 C6H14 + 19 O2 → 12 CO2 + 14 H2O
sapendo che dalla combustione di 50,0 g di esano si sono ottenuti 120 g di CO2.
Svolgimento dell'esercizio
Determiniamo la massa molare dell'esano facendo la somma di tutte le masse atomiche degli elemeni che compongono la sua molecola:
Mm = (12 · 6) + (1 · 14) = 86 g/mol
Determiniamo il numero di moli di C6H14 dividendo la massa in grammi per il valore della massa molare:
n = g / Mm = 50 g / (86 g/mol) = 0,58 mol
Dall'equazione bilanciata si nota che per ogni 2 moli di esano reagite vengono prodotte 12 moli di anidride carbonica CO2.
Impostando una proporzione, è possibile determinare le moli di anidride carbonica prodotte dalla reazione di 0,58 moli di C6H14.
La proporzione è la seguente:
2 : 12 = 0,58 : X
in cui X sono le moli di CO2 prodotte. Risolvendo tale proporzione, si ha che:
X = (0,58 ·12) / 2 = 3,48 moli
Quindi dalla reazione di 50,0 g di esano si producono 3,48 g di anidride carbonica.
Determiniamo la massa molare di CO2:
Mm = 12 + (2 · 16) = 44 g/mol
È possibile ora determinare la massa in grammi dell'anidirde carbonica prodotta moltiplicando il numero di moli per il valore della massa molare di CO2:
g = n · Mm = 3,48 mol · 44 g/mol = 153,12 g
Si può calcolare infine la resa percentuale, in base alla massa di CO2 effettivamente ottenuta:
r% = 120g / 153,12 g = 78,36%
Quindi la resa percentuale della reazione è del 78,36%.
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