chimica-online.it

Applicazione dell'effetto dello ione comune

Esercizio con applicazione dell'effetto dello ione comune

Calcolare la concentrazione degli ioni Ca2+, Sr2+ e SO42- presente in una soluzione acquosa in cui del solfato di calcio solido è stato sbattuto in una sospensione di solfato di stronzio.

Kps(CaSO4) = 2,4 · 10-5 ;

Kps(SrSO4) = 2,8 · 10-7.

Svolgimento dell'esercizio

Gli unici dati a nostra disposizione sono i valori dei prodotti di solubilità Kps dei due sali.

Quando si è stabilito l'equilibrio, la concentrazione degli ioni presenti in soluzione debbono essere tali da soddisfare contemporaneamente i due equilibri di solubilità.

CaSO4(s) <==> Ca2+(aq) + SO42-(aq)

SrSO4(s) <==> Sr2+(aq) + SO42-(aq)

Indichiamo con:

x = concentrazione degli ioni Ca2+ in soluzione;

y = concentrazione degli ioni Sr2+ in soluzione;

Ovvero:

x = [Ca2+]

y = [Sr2+]

All'equilibrio, per mantenere l'elettroneutralità della soluzione, si ha che:

x + y = SO42-

Le espressioni dei prodotti di solubilità dei due sali, sono le seguenti:

Kps = [Ca2+] · [SO42-] = 2,4 · 10-5

Kps = [Sr2+] · [SO42-] = 2,8 · 10-7

È possibile impostare un sistema a due equazioni e due incognite:

x · (x + y) = 2,4 · 10-5

y · (x + y) = 2,8 · 10-7

Risolvendo questo sistema si ha che:

x = [Ca2+] = 4,9 · 10-3 M ;

y = [Sr2+] = 5,7 · 10-5 M ;

x + y = [SO42-] = 5,0 · 10-3 M.

Link correlati:

Esercizi online e gratuiti sul prodotto di solubilità

Esercizio sul calcolo della concentrazione delle specie dopo la reazione

Studia con noi