Esercizi sulla nomenclatura e sulla combustione degli alcani
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Esercizio #9
Assegna il nome al seguente alcano.
La catena più lunga è a 9 atomi di carbonio (è quella lineare).
Sia partendo da sinistra che da destra i sostituenti si trovano in posizione 4, 5 e 6.
La numerazione allora viene fatta partire da sinistra in quanto questa permette di assegnare il numero più basso possibile della catena al sostituente che precede in ordine alfabetico (ter-butile; si tenga conto che il prefisso ter- non viene preso in considerazione per quel che riguarda l'ordine alfabetico dei gruppi sostituenti).
Il nome dell'alcano è pertanto: 4-ter-butil-5,6-dimetilnonano.
Esercizio #10
Assegna il nome al seguente composto.
La catena più lunga è a 9 atomi di carbonio. Tra le varie catene a 9 atomi quella che viene presa in considerazione è quella che permette di assegnare ai sostituenti il numero più basso possibile.
Il nome dell'alcano è: 3,7-dietil-2,4-dimetilnonano.
Esercizio #11
Scrivi e bilancia la reazione di combustione del dodecano.
Soluzione dell'esercizio.
Il dodecano ha formula bruta C12H26. La combustione di un alcano porta alla formazione di CO2 e H2O, per cui la reazione non bilanciata è la seguente:
C12H26 + O2 → CO2 + H2O
Per il bilanciamento delle reazioni di combustione di composti organici si seguono le regole relative al bilanciamento di reazioni chimiche.
Bilanciamo inizialmente il carbonio:
C12H26 + O2 → 12 CO2 + H2O
Poi l'idrogeno:
C12H26 + O2 → 12 CO2 + 13 H2O
ed infine l'ossigeno. A destra abbiamo 37 atomi di ossigeno mentre a sinistra ne abbiamo 2. Per cui:
C12H26 + (37/2) O2 → 12 CO2 + 13 H2O
Moltiplicando entrambi i membri della equazione chimica per 2 si ottiene la reazione bilanciata:
2 C12H26 + 37 O2 → 24 CO2 + 26 H2O
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