Ka dell'acido cianidrico
Calcolo della Ka dell'acido cianidrico
Un soluzione 0,10 M di acido cianidrico ha pH = 5,10.
Si determini la Ka dell'acido e il suo grado di dissociazione.
Svolgimento dell'esercizio
La soluzione è costituita da un acido debole (HCN) che è dissociato nel seguente modo:
HCN ⇌ H+ + CN−
La costante acida è invece data dal seguente rapporto:
Conoscendo il pH determiniamo la [H+]:
[H+] = 10-pH = 10-5,10 = 7,94 · 10-6 mol/L
Per ogni molecola di HCN che si dissocia si forma uno ione H+ e uno ione CN−, pertanto:
[CN−] = [H+] = 10-pH = 10-5,10 = 7,94 · 10-6 mol/L
[HCN] è invece data dalla differenza tra la molarità iniziale dell'acido (0,10 mol/L) e la quantità che si è dissociata:
[HCN] = Ca - [H+] = 0,10 - (7,94 · 10-6)
Tenendo conto che 7,94 · 10-6 è molto più piccolo di 0,10 vale l'approssimazione:
[HCN] = Ca = 0,10 mol/L
Pertanto:
Ka = [H+] · [CN−] / [HCN]
Ovvero:
Ka = (7,94 · 10-6)2 / 0,10 = 6,30 · 10-10
Quindi la Ka dell'acido cianidrico vale 6,30 · 10-10.
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Tabella con i valori della Ka e della Kb dei principali acidi e basi
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