Hai problemi di memoria? Clicca qui
Titolazione di acidi deboli con basi forti
Curva di titolazione di acidi deboli monoprotici con basi forti
Nella titolazione di un acido debole monoprotico con una base forte, l'acido debole è la soluzione titolata mentre la base forte è il titolante.
Nella curva di titolazione possiamo distinguere quattro zone caratteristiche:
pH iniziale
In soluzione è presente solo l'acido debole a concentrazione Ca. Se la costante acida Ka è inferiore a 10-4 e Ca è superiore a 10-3 M, la concentrazione idrogenionica può essere calcolata nel seguente modo:
mentre per il calcolo del pH vale:
in cui Ca è la concentrazione iniziale dell'acido.
Titolazione di acidi deboli monoprotici con basi forti
Zona tampone
L'aggiunta di un numero di moli di base inferiore a quello dell'acido, fa sì che in soluzione coesistano l'acido debole e il suo sale; si ha pertanto un tampone acido per il quale vale:
in cui:
Ca = molarità dell'acido debole
Va = volume in litri dell'acido debole
Cb = molarità della base forte
Vb = volume in litri della base forte
Nel punto di semiequivalenza vale: Ca·Va - Cb·Vb = Cb·Vb ; pertanto [H+] = Ka e pH = pKa.
Punto di equivalenza
Al punto di equivalenza, in soluzione, è presente solo il sale dell'acido debole che reagisce con l'acqua, dando idrolisi, secondo la seguente reazione:
La concentrazione degli ioni OH− è determinabile con la seguente formula:
in cui la concentrazione Cs del sale è calcolabile con la seguente formula:
Curva di titolazone di un un acido debole 0,1M (Ka = 10-3) con una base forte 0,1M
Dopo il punto di equivalenza
Superato il punto di equivalenza, il pH è determinato dall'eccesso di ioni OH− provenienti dalla base:
in cui, come già detto, Cb e Vb sono rispettivamente la concentrazione e il volume della base aggiunta; Ca e Va sono rispettivamente la concentrazione e il volume iniziali dell'acido.
Esercizi sulle titolazioni
Li trovi al seguente link: esercizi sulle titolazioni.
Studia con noi