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Orbitale di Tipo p

Caratteristiche dell'orbitale p

L'orbitale di tipo p è un orbitale a forma di doppio lobo per il quale il numero quantico secondario l è uguale a 1.

orbitale p

Orbitale di tipo p

L'orbitale di tipo p ha l'aspetto di due lobi tangenti e simmetrici rispetto al nucleo (posto nel punto di tangenza) entro i quali l'elettrone ha la stessa probabilità di trovarsi.

Per l = 1, il numero quantico magnetico m assume tre possibili valori (-1, 0, +1) che indicano tre diverse orientazioni nello spazio dell'orbitale e precisamente lungo i tre assi cartesiani ortogonali x, y, z.

Il sottolivello p è dunque formato da tre orbitali ortogonali tra loro indicati con le sigle px, py, pz come nella figura seguente:

orbitale p

Orbitali px, py, pz

Rappresentati insieme, i tre orbitali p assumono l'aspetto come nella figura di destra:

orbitali p

I tre orbitali di tipo p hanno uguale energia e pertanto si dice che il sottolivello di tipo p è formato da tre orbitali degeneri.

Il sottolivello p è saturo con 6 elettroni. Nel caso in cui l'orbitale è parzialmente occupato da tre elettroni, in accordo con la regola di Hund esso viene rappresentato nel seguente modo:

orbitale p semisaturo

Orbitale p semisaturo

In accordo con il principio di esclusione di Pauli, il successivo elettrone viene collocato nel seguente modo:

doppio lobo

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