Kps AgCl
Prodotto di solubilità dell'AgCl
I sali sono elettroliti forti e in soluzione acquosa sono completamente dissociati negli ioni che lo formano.
Alcuni sali però, pur essendo elettroliti forti, sono poco solubili in acqua.
Ne è un esempio il cloruro di argento AgCl. Ponendo in acqua un certa quantità di AgCl, una piccola parte di esso passa in soluzione: tra il solido indisciolto e la piccola quantità di AgCl passata in soluzione si stabilisce il seguente equilibrio chimico:
Ricordando che tutti i sali sono elettroliti forti, la piccola quantità di AgCl passata in soluzione si dissocia completamente e si stabilisce pertanto il seguente equilibrio:
che può essere riscritto nel seguente modo:
Applicando la legge di azione di massa si ha:
Poiché AgCl(s) è un solido, la sua concentrazione può essere considerata costante e quindi inglobata nella Keq:
Il prodotto Keq · [AgCl(s)] è un valore costante (infatti il prodotto tra due valori costanti fornisce un valore costante) che viene indicato con il simbolo Kps ed è denominato prodotto di solubilità:
Pertanto, il prodotto tra la concentrazione degli ioni Ag+ e la concentrazione degli ioni Cl− presenti in soluzione fornisce un valore costante, il cui valore dipende unicamente dalla temperatura.
Alla temperatura di 25°C (= 298 K) tale valore corrisponde a 1,77×10−10. Quindi:
Kps dell'AgCl e solubilità
Indicando con s la solubilità in mol/L del cloruro di argento, si avrà che s rappresenta anche la concentrazione sia degli ioni Ag+ che degli ioni Cl− in soluzione:
[Ag+(aq)] = [Cl−(aq)] = S
Ricordando che:
l'espressione del Kps diventa:
Conoscendo il valore della Kps e volendo determinare la solubilità di AgCl in acqua distillata (alla temperatura di 25°C), si ha che:
ovvero:
In conclusione: alla temperatura di 25°C la solubilità in acqua distillata del cloruro di argento è pari a 1,33 × 10−5 mol/L.
Esercizi sul Kps
Li trovi al seguente link: esercizi sul prodotto di solubilità.
Link correlati:
Calcolo del valore della concentrazione molare dell'acqua
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