Ka acido acetico
Quanto vale la Ka dell'acido acetico?
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Se si, continua pure con la lettura dell'articolo.
L'acido acetico è un composto con formula chimica CH3COOH (talvolta scritta anche come CH3CO2H o C2H4O2), che presenta la seguente struttura:
Valore della Ka dell'acido acetico
L'acido acetico perfettamente anidro non manifesta le sue proprietà acide; in presenza di acqua, invece, manifesta deboli proprietà acide.
In queste condizioni l'acido acetico ha una costante di dissociazione acida pari a:
Ka = 1,85 · 10-5 (a 25°C)
e si ionizza nel seguente modo:
CH3COOH ⇄ CH3COO− + H+
Si comporta quindi da acido monoprotico.
Pertanto, relativamente al valore della Ka dell'acido acetico, possiamo dire che, alla temperatura di 25°C, vale:
Esercizio
Quali sono la [H+] e il pH di una soluzione 0,1M di acido acetico CH3COOH?
Ka (CH3COOH) = 1,8 · 10-5
Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: pH di una soluzione di acido acetico.
Esercizio di elevata difficoltà
1L di una soluzione acido acetico avente pH=3 di viene aggiunta a 1L di una soluzione di acido acetico avente pH=4.
Calcolare il pH della soluzione risultante sapendo che Ka (CH3COOH) = 1,8 · 10-5
Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: pH della soluzione ottenuta unendo due soluzioni di acido acetico a diversa concentrazione.
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