Formula molecolare di un composto
Come calcolare la formula molecolare di un composto
La formula minima di un composto indica il rapporto numerico minimo con cui i diversi atomi si trovano in un composto.
Non sempre però la formula minima coincide con la formula molecolare che indica il rapporto reale con cui i diversi atomi si trovano nel composto. La formula molecolare può essere infatti un multiplo della formula minima.
Per determinare la formula molecolare di un composto bisogna conoscere la sua formula minima e la sua massa molare misurata sperimentalmente.
La formula minima del glucosio, per esempio, è CH2O, ma per conoscere la formula molecolare bisogna determinare sperimentalmente la sua massa molare che risulta essere 180u.
Ora per calcolare la formula molecolare, bisogna determinare un opportuno fattore con cui moltiplicare gli indici della formula minima.
Questo fattore si trova facendo il rapporto tra la massa molecolare del composto e la massa della formula minima, cioè:
f = 180/30 = 6
Abbiamo trovato in questo modo che la formula molecolare è sei volte la formula minima CH2O, ed è pertanto C6H12O6.
Esempio guidato: come calcolare la formula molecolare
Un composto ha la seguente composizione:
Hg = 61,5% ;
I = 38,75%
Determinare la formula molecolare del composto sapendo che la sua massa molecolare è 655 u.
Svolgimento:
Calcoliamo i rapporti ponderali in moli dividendo la percentuale in massa di ogni elemento per la propria massa molare:
nHg = m/M = 61,5/200,6 = 0,306 mol
nI = m/M = 38,75/126,9 = 0,305 mol
Per ricavare gli indici numerici che compaiono nella formula minima bisogna dividere il numero di moli di ciascun elemento per il più piccolo valore trovato (in questo caso 0,305).
Si ha:
Hg = 0,306/0,305 = 1
I = 0,305 / 0,305 = 1
Il mercurio e lo iodio si trovano nel rapporto di 1 : 1 e pertanto la formula minima è HgI.
Per determinare la formula molecolare bisogna determinare un opportuno fattore con cui moltiplicare gli indici della formula minima. Questo fattore si trova facendo il rapporto tra la massa molecolare del composto (nel nostro caso vale 655 u) e la massa della formula minima (200,6 + 126,9 = 327,5 uma), cioè:
f = 655 / 327,5 = 2
Abbiamo trovato in questo modo che la formula molecolare è due volte la formula minima HgI. La formula molecolare del composto è pertanto Hg2I2.
Prova tu
Un composto puro con massa molecolare 34,10 u, ha la seguente composizione percentuale:
5,9% di H
94,0% di O
Determinare la formula molecolare del composto.
Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: calcolo della formula molecolare.
Altri esercizi
Se ti interessano altri esercizi sul calcolo della formula minima e molecolare vai alla seguente pagina: esercizi sulla formula minima e molecolare.
Studia con noi