Calcolo molarità incognita
Esercizio sul calcolo della molarità incognita
A 200 ml di una soluzione 0,220 M di HCl si aggiunge una soluzione di HCl a concentrazione incognita, fino ad ottenere 1 l di soluzione 0,300 M.
Si determini la concentrazione molare incognita.
Svolgimento
Determiniamo il numero di moli presenti in 1l di soluzione 0,300 M moltiplicando la molarità per il volume:
n° moli = M · V = 0,300 mol/l · 1l = 0,300 mol
Queste 0,300 mol di HCl derivano sia dai 200 ml di soluzione 0,220 M sia dalla soluzione a concentrazione incognita.
Determinando le moli presenti nei 200 ml di soluzione di HCl 0,220 M e sottraendo questo valore al valore delle moli totali, è possibile determinare il numero di moli presenti nella soluzione incognita.
Determiniamo il numero di moli di HCl presenti nei 200 ml di soluzione 0,220 M moltiplicando il valore della molarità per il volume in litri della soluzione:
n° moli = M · V = 0,220 mol/l · 0,200 l = 0,044 mol
Per differenza tra il numero di moli presenti nella soluzione finale (0,300 mol) e il numero di moli presenti nei 200 ml della soluzione 0,220 M (0,044 mol), è possibile, come si è detto, calcolare il numero di moli presenti nella soluzione a concentrazione incognita:
n ° moli nella soluzione incognita = 0,300 - 0,044 = 0,256 mol
Il volume della soluzione incognita è dato dalla differenza tra il volume finale (1l = 1000 ml) e il volume della soluzione 0,220 M (200 ml):
volume della soluzione incognita = 1000 - 200 = 800 ml = 0,800 l
Dividendo il numero di moli della soluzione incognita per il suo volume in litri è possibile calcolare il valore della molarità della soluzione incognita:
M = n / V = 0,256 mol / 0,800 l = 0,320 M
La concentrazione molare incognita è quindi di 0,320 mol/l.
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