Ossidi e anidridi
Ossidi e anidridi: nomenclatura tradizionale e IUPAC di ossidi e anidridi
Nomenclatura di ossidi (ossidi basici)
Un ossido basico è un composto binario costituito da ossigeno (con numero di ossidazione -2) e da un metallo.
Metallo + Ossigeno → Ossido
Applicando la "Regola dell'incrocio" risulta che la formula generale di un ossido è Me2On in cui:
Me = simbolo chimico del metallo;
n = numero di ossidazione del metallo.
La nomenclatura tradizionale degli ossidi prevede:
Se il metallo ha un solo numero di ossidazione il composto si chiamerà “Ossido di” seguito dal nome del metallo.
Se il metallo presenta due numeri di ossidazione forma con l'ossigeno due ossidi diversi. Nell'ossido a numero di ossidazione maggiore il metallo prende il suffisso -ico, in quello a numero di ossidazione minore prende il suffisso -oso.
La nomenclatura IUPAC degli ossidi prevede:
la denominazione “ossido di” seguita dal nome del metallo, utilizzando anche opportuni prefissi che precedono sia il termine “ossido” sia il nome del metallo. I prefissi dei nomi IUPAC corrispondono ai numeri che compaiono nelle formule (2 = di; 3 = tri; 4 = tetra; 5 = penta; 6 = esa; etc.).
| Elemento | Simbolo | Numero di ossidazione | Formula | Nome tradizionale | Nome IUPAC |
|---|---|---|---|---|---|
| Sodio | Na | +1 | Na2O | ossido di sodio | ossido di disodio |
| Calcio | Ca | +2 | CaO | ossido di calcio | ossido di calcio |
| Alluminio | Al | +3 | Al2O3 | ossido di alluminio | triossido di dialluminio |
| Rame | Cu | +1 | Cu2O | ossido rameoso | ossido di dirame |
| +2 | CuO | ossido rameico | ossido di rame | ||
| Piombo | Pb | +2 | PbO | ossido piomboso | ossido di piombo |
| +4 | PbO2 | ossido piombico | diossido di piombo |
Nomenclatura di anidridi (ossidi acidi)
Una ossido acido è un composto binario costituito da ossigeno (con numero di ossidazione -2) e da un non-metallo.
Non metallo + O2 → ossido acido
Applicando la "Regola dell'incrocio" risulta che la formula generale di un ossido acido è nMe2On in cui:
nMe = simbolo chimico del non-metallo;
n = numero di ossidazione del non-metallo.
La nomenclatura tradizionale delle anidridi prevede:
Se il non metallo presenta un unico numero di ossidazione il composto si chiamerà “Anidride” seguito dal nome del non metallo con desinenza -ica.
Se il non metallo presenta due numeri di ossidazione può formare con l'ossigeno due anidridi diverse.
Nel composto a numero di ossidazione maggiore il non metallo prende il suffisso -ica, in quello a numero di ossidazione minore prende il suffisso -osa.
Se il non metallo presenta quattro numeri di ossidazione può formare con l'ossigeno quattro anidridi diverse.
Nel composto a numero di ossidazione maggiore il non metallo prende il prefisso per- e il suffisso –ica
Nel composto a numero di ossidazione minore il non-metallo prende il prefisso ipo- e il suffisso -osa.
Nei composti a numero di ossidazione intermedi, per il non-metallo si avranno il suffisso –ica (per il numero di ossidazione più elevato dei due) ed -osa (per il numero di ossidazione meno elevato dei due).
l'unico non-metallo ad avere quattro numeri di ossidazione è il cloro.
La nomenclatura IUPAC delle anidridi prevede:
la denominazione “ossido di” seguita dal nome del non metallo, con l’utilizzo di opportuni prefissi che precedono sia il termine “ossido” sia il nome del non metallo. I prefissi dei nomi IUPAC corrispondono ai numeri che compaiono nelle formule (2 = di; 3 = tri; 4 = tetra; 5 = penta; 6 = esa; etc.).
| Elemento | Simbolo | Numero di ossidazione | Formula | Nome tradizionale | Nome IUPAC |
|---|---|---|---|---|---|
| Boro | B | +3 | B2O3 | anidride borica | triossido di diboro |
| Carbonio | C | +4 | CO2 | anidride carbonica | diossido di carbonio |
| Azoto | N | +3 | N2O3 | anidride nitrosa | triossido di diazoto |
| +5 | N2O5 | anidride nitrica | pentaossido di diazoto | ||
| Zolfo | S | +4 | SO2 | anidride solforosa | diossido di zolfo |
| +6 | SO3 | anidride solforica | triossido di zolfo | ||
| Cloro | Cl | +1 | Cl2O | anidride ipoclorosa | ossido di dicloro |
| +3 | Cl2O3 | anidride clorosa | triossido di dicloro | ||
| +5 | Cl2O5 | anidride clorica | pentaossido di dicloro | ||
| +7 | Cl2O7 | anidride perclorica | eptaossido di dicloro |
Analoga nomenclatura a quella del cloro vale per bromo, iodio e manganese, anche se tali elementi non hanno quattro numeri di ossidazione.
| Elemento | Simbolo | Numero di ossidazione | Formula | Nome tradizionale | Nome IUPAC |
|---|---|---|---|---|---|
| Bromo | Br | +1 | Br2O | anidride ipobromosa | ossido di dibromo |
| +5 | Br2O5 | anidride bromica | pentaossido di dibromo | ||
| Iodio | I | +1 | I2O | anidride ipoiodosa | ossido di diiodio |
| +5 | I2O5 | anidride iodica | pentaossido di diiodio | ||
| +7 | I2O7 | anidride periodica | eptaossido di diiodio | ||
| Manganese | Mn | +6 | MnO3 | anidride manganica | triossido di manganese |
| +7 | Mn2O7 | anidride permanganica | eptaossido di dimanganese |
NOTA - Si conoscono anche i seguenti composti binari ossigenati:
N2O (protossido di azoto)
NO (ossido di azoto)
CO (ossido di carbonio)
MnO2 (biossido dimanganese)
i quali però, non essendo basici nè acidi, non possono essere attribuiti ad alcuna delle due specie sopra descritte.
Per l'azoto, esiste anche il composto NO2 (in cui N ha numero di ossidazione +4); tale composto viene chiamato comunemente biossido di azoto, talvolta ipoazotide, o anche anidride nitrosa-nitrica, perchè, se messo in acqua, si comporta come se fosse N2O3 (anidride nitrosa) e, insieme, come se fosse N2O5 (anidride nitrica), infatti si può scrivere:
4NO2 → N2O3 + N2O5