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Temperatura di ebollizione di una soluzione benzene/iodio

Calcolo della temperatura di ebollizione di una soluzione benzene/iodio

A 500 g di benzene (Keb = 2,53 °C · kg/mol) vengono aggiunti 12,8 g di iodio (MM = 253,8 g/mol).

Sapendo che il benzene bolle a 80,10°C, determinare la temperatura di ebollizione della soluzione benzene/iodio.

Svolgimento dell'esercizio

L'esercizio propone il calcolo della temperatura di ebollizione di una soluzione benzene/iodio.

Si sa infatti che il benzene bolle a 80,10°C ed ha una Keb = 2,53 °C · kg/mol e si vuole determinare la temperatura di ebollizione della soluzione benzene/iodio.

Determiniamo inizialmente il valore dell'innalzamento ebullioscopico.

L'innalzamento della temperatura di ebollizione di una soluzione rispetto a quella del solvente puro si determina con la seguente formula:

Δteb = i · Keb · m

in cui:

  • i = coefficiente di Van't Hoff (per I2 si ha che i = 1)
  • Δteb = innalzamanto ebullioscopico (°C)
  • Keb = costante ebullioscopica del benzene = 2,53 (°C · kg) / mol
  • m = molalità (mol/kg).

Calcoliamo il numero di moli del soluto (I2):

nsoluto = g / MM = 12,8 / 253,8 = 0,05 mol

Determinaimo la molalità della soluzione:

m = nsoluto / kgsolvente = 0,05 / 0,500 = 0,1 mol/kg

Ricordando che:

Δteb = i · Keb · m

determinaimo l'innalzamento ebullioscopico:

Δteb = 1 · 2,53 · 0,1 = 0,253 °C

Pertanto la soluzione bolle a 0,25°C in più rispetto al solvente puro.

La temperatura di ebollizione della soluzione benzene/iodio è pertanto:

teb = 80,10 + 0,25 = 80,35°C

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