pH di 100 mL di HCl 0,1 M con 50 mL NaOH 0,2 M

pH di una soluzione ottenuta aggiungendo 100 mL di una soluzione 0,1 M di HCl a 50 mL di una soluzione 0,2 M di NaOH

Calcolare il pH - alla temperatura di 25°C - di una soluzione ottenuta aggiungendo 100 mL di una soluzione 0,1 M di HCl a 50 ml di una soluzione 0,2 M di NaOH.

Svolgimento dell'esercizio

L'esercizio propone il calcolo del pH di una soluzione ottenuta aggiungendo a 100 mL di una soluzione 0,1 M di HCl a 50 ml di una soluzione 0,2 M di NaOH.

Calcoliamo le moli di HCl moltiplicando la molarità per il volume in litri della soluzione (100 mL = 0,1 L):

n_HCl = M · V = 0,1 · 0,1 = 0,01 mol

Facciamo lo stesso con NaOH ricordando però che 50 mL = 0,05 L:

n_HCl = M · V = 0,2 · 0,05 = 0,01 mol

Aggiungendo una soluzione di HCl ad una soluzione di NaOH avviene la seguente reazione chimica:

NaOH_(aq) + HCl_(aq) → NaCl_(aq) + H₂O_(l)

NaOH e HCl reagiscono nel rapporto 1 : 1 pertanto 0,01 mol di NaOH reagiscono completamente con 0,01 mol di HCl portando alla formazione di H₂O e NaCl.

NaCl essendo un sale derivante da una base forte e da un acido forte non dà reazione di idrolisi salina, pertanto il pH della soluzione finale, alla temperatura di 25°C, è 7 (pH neutro).

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