Come prevedere la geometria di molecole
Esercizio: come prevedere la geometria di molecole
Esercizio #1
In base alla teoria VSEPR prevedere la geometria delle seguenti molecole:
a) BeF2
b) H2S
c) BH3
d) CF4
d) SiF4
Se non è chiara la teoria VSEPR vi rimandiamo alla seguente dispensa: come prevedere la geometria di una molecola tramite la teoria VSEPR e alla seguente dispensa: geometria delle molecole.
Passiamo ora alla svolgimento dell'esercizio
a) BeF2
Disegnata la struttura a puntini di Lewis (per approfondimenti: esercizi sulla struttura a puntini di Lewis), ci si rende conto che la molecola può essere rappresentata con la formula generica AX2E0 in cui con A viene indicato l'atomo centrale (Be), con X il numero di atomi legati all'atomo centrale (sono due) e con E le coppie di elettroni solitarie presenti sull' atomo centrale (in questo caso non sono presenti coppie di elettroni sull'atomo centrale).
Quindi NS = 2. La geometria è pertanto lineare.
b) H2S
Disegnata la struttura a puntini di Lewis, ci si rende conto che la molecola può essere rappresentata con la formula generica AX2E2 in cui con A viene indicato l'atomo centrale (S), con X il numero di atomi legati all'atomo centrale (sono due) e con E le coppie di elettroni solitarie presenti sull' atomo centrale (sono due).
Quindi NS = 4. La geometria è angolata.
c) BH3
In questo caso la molecola è del tipo AX3.
Quindi NS = 3. La geometria è trigonale planare.
d) CF4
In questo caso la molecola è del tipo AX4.
Quindi NS = 4. La geometria è tetraedrica.
e) SiF4
Anche in questo caso la molecola è del tipo AX4.
Quindi NS = 4. La geometria è tetraedrica.
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