Esercizio sulla titolazione del carbonato di sodio
Esercizio svolto sulla titolazione del carbonato di sodio
Quanti grammi di H2SO4 bisogna utilizzare per neutralizzare completamente 5,5 g di carbonato di sodio decaidrato (Na2CO3 · 10 H2O)?
Svolgimento
Determiniamo la massa molare del carbonato di sodio decaidrato:
Mm (Na2CO3 · 10 H2O) = (23·2)+12+(16·3)+(18·10) = 286 g/mol
Determiniamo anche le sue moli dividendo la massa in grammi (5,5 g) per il valore della sua massa molare:
n = g / Mm = 5,5 / (286 g · mol-1) = 0,0192 mol
Questo numero di moli corrispondono anche a quelle del carbonato di sodio Na2CO3 (infatti in 1 mole di Na2CO3 · 10 H2O sono presenti 1 mole di Na2CO3 e 10 moli di H2O).
La reazione tra il carbonato di sodio Na2CO3 e l'acido solforico H2SO4 è una reazione di doppio scambio con formazione di gas:
carbonato + acido → sale + H2O + CO2
che nel nostro caso diventa:
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2
dalla quale si nota che Na2CO3 e H2SO4 reagiscono nel rapporto di 1 : 1.
In base a questa osservazione è facile capire che 0,0192 sono anche le moli di H2SO4 reagite.
Ricordando che la massa molare di H2SO4 è 98 g/mol, determiniamo la massa in grammi corrispondente a 0,0192 mol di H2SO4:
g = n · Mm = 0,0192 mol · 98 g · mol-1 = 1,88 g
I grammi di H2SO4 da utilizzare sono quindi 1,88 g.
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