Calcolo percentuale di azoto presente in un campione
Esercizio sul calcolo della percentuale di azoto presente in campione
L'ammoniaca messa in libertà trattando in modo opportuno un campione di 3 g, viene titolata con 40 ml di una soluzione di HCl 0,45 M.
Calcolare la percentuale di azoto presente nel campione.
Svolgimento
La reazione di titolazione tra l'ammoniaca NH3 e l'acido cloridrico HCl è la seguente:
NH3 + HCl → NH4Cl
dalla quale è possibile notare che per 1 mole di NH3 che viene titolata è richiesta 1 mole di titolante (HCl), infatti NH3 e HCl reagiscono nel rapporto di 1 : 1.
Determiniamo pertanto le moli di HCl moltiplicando la molarità della soluzione titolante per il suo volume:
n (HCl) = M · V = 0,45 mol l-1 · 0,04 l = 0,018 mol
Questo numero di moli, in base al ragionamento precedente, sono uguali anche alle moli di NH3 liberata dal campione e anche uguali alle moli di azoto N presenti nel campione stesso. I grammi di azoto presenti nel campione sono pertanto:
g = n · Mm = 0,018 mol · 14 g mol-1 = 0,252 g
e, tenendo presente che 3 sono i grammi di campione considerato, la percentuale di azoto presente nel campione è determinabile mediante una semplice proporzione:
0,252 : 3 = X : 100
da cui:
X = (0,252 · 100) / 3 = 8,4 %
La percentuale dell'azoto nel campione è quindi 8,4%.
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