Stechiometria reazione tra un metallo e HCl
Esercizio stechiometria di una reazione tra un metallo e HCl
Per la reazione completa di una certa quantità di un metallo con HCl, vengono impiegati 20,0 ml di HCl 6,20 M.
Dopo avere portato a secchezza il prodotto della reazione, si sono ottenuti 5,90 g di sale.
Stabilisci se il metallo utilizzato era Mg oppure Zn.
La reazione, valida per entrambi i metalli è la seguente:
Me + 2 HCl → MeCl2 + H2
Svolgimento dell'esercizio
Determiniamo il numero di moli di HCl moltiplicando la molarità per il volume in litri della soluzione (20,0 ml = 0,020 l):
mol HCl = M · V = 6,20 mol/l · 0,020 l = 0,124 mol
Dai coefficienti stechiometrici della reazione
Me +2 HCl → MeCl2 + H2
è possibile notare che per due moli di HCl che reagiscono si forma una mole del sale MeCl2.
Impostando una proporzione è possibile determinare le moli di MeCl2 prodotte dalla reazione:
2 : 1 = 0,124 : X
da cui:
X = 0,124 · 1 / 2= 0,062 moli di MeCl2 prodotte dalla reazione.
Del sale MeCl2 conosciamo sia il numero di moli sia la massa in grammi.
È possibile pertanto determinare il valore della massa molare del sale dividendo la massa in grammi per il valore del numero di moli:
Mm = g / n = 5,90 g / 0,062 mol = 95,16 g/mol
Tenedo conto che il sale MeCl2 è composto da un atomo del metallo Me e da due atomi di cloro, se al valore della massa molare del sale sottraiamo due volte il valore della massa molare del cloro, otteniamo il valore della massa molare del metallo Me:
95,16 - (2 ·35,453) = 24,25 g/mol che corrisponde alla massa molare (ovvero massa atomica) dell'atomo del magnesio.
Quindi il metallo Me è il magnesio Mg.
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