chimica-online.it

Bilanciamento di una redox scritta in forma ionica

Esercizio sul bilanciamento di una redox scritta in forma ionica

Bilanciare la seguente reazione redox:

MnO4- + H+ + H2O2 → Mn2+ + O2 + H2O

Svolgimento

Si stabiliscono dapprima quali specie chimiche subiscono variazione del loro numero di ossidazione: il manganese passa da +7 a +2 e pertanto acquista 5 elettroni.

Gli ossigeni dell'acqua ossigenata passano da numero di ossidazione -1 a zero, perdendo due elettroni per molecola.

Affinché gli elettroni scambiati siano uguali, è necessario considerare la riduzione di 2 molecole di MnO4- e la contemporanea ossidazione di 5 molecole di H2O2; pertanto si ha:

2 MnO4- + H+ + 5 H2O2 → 2 Mn2+ + 5 O2 + H2O

Si passa, quindi, al bilancio di massa dell'ossigeno che richiede la formazione di 8 molecole di H2O

2 MnO4- + H+ + 5 H2O2 → 2 Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O

e quello dell'idrogeno che richiede la presenza di 6 H+, essendo 10 gli idrogeni forniti dall'H2O2:

2 MnO4- + 6 H+ + 5 H2O2 → 2 Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O

La reazione è bilanciata!

Quindi la reazione bilanciata è la seguente:

2 MnO4- + 6 H+ + 5 H2O2 → 2 Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O

Link correlati:

Tool per il bilanciamento reazioni redox online

Studia con noi