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Massima concentrazione dello ione OH- in equilibrio con una soluzione di ioni Mg2+

Esercizio sul calcolo della massima concentrazione dello ione OH- in equilibrio con una soluzione di ioni Mg2+

Determinare la massima concentrazione (in mol/L) dello ione OH- che è in equilibrio con una soluzione 0,025 M di Mg2+.

Kps[Mg(OH)2] = 1,1 · 10-11.

Svolgimento dell'esercizio

La reazione di dissoluzione è la seguente:

Mg(OH)2(s) <==> Mg2+(aq) + 2 OH-(aq)

Il prodotto di solubilità per l'idrossido di magnesio Mg(OH)2 è il seguente:

Kps = [Mg2+] · [OH-]2

La concentrazione dello ione Mg2+ in soluzione è 0,025 mol/L. Sostituendo questo dato nell'espressione del prodotto di solubilità, si ha che:

Kps = [Mg2+] · [OH-]2 = 0,025 · [OH-]2

Ovvero:

Kps = 0,025 · [OH-]2 = 1,1 · 10-11

da cui:

[OH-] = 2,1 · 10-5 mol/L

Pertando la massima concentrazione dello ione OH- che è in equilibrio con la soluzione di Mg2+ è pari a 2,1 · 10-5 mol/L.

Aumentando la concentrazione di OH- (per esempio aggiungendo NaOH) oltre il valore trovato di 2,1 · 10-5 mol/L precipita Mg(OH)2 solido come corpo di fondo, affinché il prodotto della concentrazione di Mg2+ e del quadrato della concentrazione di OH- sia uguale al valore del Kps.

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