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Calcolo della solubilità di un idrossido a pH noto

Esercizio sul calcolo della solubilità di un idrossido conoscendo il pH della soluzione

Una soluzione satura di Ca(OH)2 ha pH = 12,35.

Calcolare:

a) solubilità (in g/L) dell'idrossido

b) prodotto di solubilità dell'idrossido.

Svolgimento dell'esercizio

Determiniamo il pOH della soluzione:

pOH = 14 - pH = 14 - 12,35 = 1,65

Determiniamo la concentrazione degli ioni OH-:

[OH-] = 10-pOH = 10-1,65 = 0,0224 mol/L

Dalla reazione di dissoluzione dell'idrossido

Ca(OH)2 <==> Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)

risulta che per ogni mole di Ca(OH)2 che passa in soluzione si formano una mole di ioni Ca2+ e due moli di ioni OH-.

La concentrazione degli ioni Ca2+ in soluzione è quindi la metà della concentrazione degli ioni OH-.

[Ca2+] = ½  · [OH-]

Ovvero:

[Ca2+] = ½  · 0,0224 mol/L = 0,0112 mol/L

che rappresenta anche la solubilità in mol/L dell'idrossido.

Determiniamo la solubilità in g/L dell'idrossido:

0,0112 mol/L · 74,094 g/mol = 0,830 g/L

in cui 74,094 g/mol è la massa molare di Ca(OH)2.

Quindi la solubilità di Ca(OH)2 è 0,830 g/L.

Determiniamo il valore del prodotto di solubilità:

Kps = [Ca2+] · [OH-]2 = 0,0112 · 0,02242 = 5,6 · 10-6

Quindi il valore del prodotto di solubilità di Ca(OH)2 è 5,6 · 10-6.

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