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Semireazioni elettrodiche

Come scrivere le semireazioni elettrodiche

Data la pila così schematizzata:

(-) Zn/Zn2+ (1M)//Fe2+ (1M); Fe3+ (1M)/Pt (+)

Scrivere le semireazioni elettrodiche e calcolare la fem standard della pila alla temperatura di 25°C.

Zn2+/Zn = -0,76 V ; E°Fe3+/Fe2+ = 0,77 V

Svolgimento dell'esercizio

Le semireazioni elettrolitiche, entrambe scritte come reazioni di riduzione, sono le seguenti:

Zn2+ + 2e- → Zn E° = -0,76 V

Fe3+ + 1e- → Fe2+ E° = 0,77 V

e pertanto la fem standard della pila si calcola in questo modo:

cella = E°(+) - E°(-) = 0,77 -(-0,76) = 1,53 V

Inoltre, sempre in base ai valori dei potenziali standard di riduzione forniti dal testo dell'esercizio (E°Zn2+/Zn = -0,76 V ; E°Fe3+/Fe2+ = 0,77 V) risulta che l'elettrodo Zn2+/Zn ha minore tendenza a ridursi (cioè ad acquistare elettroni) dell'elettrodo Fe3+/Fe2+.

Pertanto, le semireazioni che avvengono agli elettrodi durante il funzionamento della pila sono:

(-) anodo Zn → Zn2+ + 2 e- (ossidazione)

(+) catodo Fe3+ + 1e- → Fe2+ (riduzione)
-------------------------------------------
totale Zn + 2 Fe3+ → Zn2+ + 2 Fe2+

Per la quale, come si è visto, vale: cella = 1,53 V

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