Legge di Lavoisier applicata alla ossidazione del magnesio

Esercizio riguardante la legge di Lavoisier applicata alla ossidazione del magnesio

Se dalla combustione di 4,86 g di magnesio si ottengono 8,06 g di ossido di magnesio, determina la massa di ossigeno che ha reagito con il magnesio.

Svolgimento dell'esercizio

Dal testo dell'esercizio risulta che facendo reagire 4,86 g di magnesio con un eccesso di ossigeno si ottengono 8,06 grammi di ossido di magnesio.

Si vuole determinare la massa di ossigeno che ha reagito.

La reazione è la seguente:

magnesio + ossigeno → ossido di magnesio

Dai dati dell'esercizio risulta che:

massa magnesio = 4,86 g

massa ossigeno = X

massa ossido di magnesio = 8,06 g

Pertanto:

massa reagenti = 4,86 + X

massa prodotti = 8,06 g

In base alla legge di Lavoisier la somma delle masse dei reagenti deve essere uguale alla somma delle masse dei prodotti.

Pertanto:

somma masse reagenti = somma masse prodotti

Ovvero:

4,86 + X = 8,06

Da cui:

X = 8,06 - 4,86 = 3,2 g

Pertanto la massa di ossigeno reagita corrisponde a 3,2 grammi.

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