Riscaldamento isobaro
Esercizio sul riscaldamento isobaro di un gas
Mantenendo costante la pressione, 10 L di gas metano vengono riscaldati dalla temperatura di 11°C alla temperatura di 44°C.
Quale è il volume finale del gas?
Svolgimento
10 L di gas metano vengono riscaldati, a pressione costante, dalla temperatura di 11°C alla temperatura di 44°C. Si vuole conoscere il volume finale del gas.
La trasformazione del gas viene fatta avvenire a pressione costante, quindi la legge da applicare è la legge di Charles.
In termini matematici la legge di Charles può essere espressa nel seguente modo:
V1 : T1 = V2 : T2
In cui:
- V1 = volume del gas alla temperatura T1
- T1 = temperatura assoluta del gas
- V2 = volume del gas alla temperatura T2
- T2 = temperatura assoluta del gas
Ricordando che: T = t + 273,15, si ha:
T1 = 11 + 273,15 = 284,15 K
T2 = 44 + 273,14 = 317,15 K
Inoltre:
V1 = 10 L
Sostituendo in modo oppotuno i nostri dati, la proporzione:
V1 : T1 = V2 : T2
diventa:
10 : 284,15 = X : 317,15
In cui:
X = V2
Risolvendo la proporzione si ha:
X = (10 · 317,15) / 284,15 = 11,16 L
Quindi il volume finale del gas è di 11,16 L.
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