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Anfotero

Comportamento anfotero di alcuni composti

Vuoi sapere che cosa è un composto anfotero?

Vuoi conoscere quali proprietà ha un composto anfotero?

Vuoi sapere quali composti sono anfoteri?

Se si continua pure con la lettura dell'articolo.

In questa pagina del sito tratteremo infatti i composti anfoteri e vedremo come sono definiti, quali caratteristiche hanno e quali composti sono considerati anfoteri.

Alcuni composti in soluzione acquosa, possono assumere un doppio comportamento: possono comportarsi sia da acidi (neutralizzando una base) che da basi (neutralizzando un acido). Questi composti sono detti anfoteri.

Per esempio, aggiungendo un eccesso di KOH e quindi di ioni OH- all'idrossido di alluminio Al(OH)3 (composto insolubile in acqua), succede che quest'ultimo si scioglie formando un complesso stabile insolubile:

Al(OH)3(s) + OH- → Al(OH)4-

In questo caso l'idrossido di alluminio si comporta da acido neutralizzando il KOH aggiunto (KOH è una base).

Se all'idrossido di alluminio aggiungiamo invece un acido che libera ioni H+ o meglio H3O+, nello stesso modo il precipitato scompare:

Al(OH)3(s) + 3 H3O+ → Al3+ + 6 H2O

In questo caso l'idrossido di alluminio si comporta da base neutralizzando l'acido aggiunto.

Da tali reazioni si rileva che Al(OH)3 può neutralizzare sia le basi che gli acidi comportandosi rispettivamente da acido e da base e pertanto è un anfotero.

Numerosi altri composti evidenziano lo stesso comportamento di Al(OH)3.

Si tratta di ossidi e idrossidi di alcuni metalli che appartengono agli elementi di transizione (Zn, Pb, Cr, Mn, ecc.).

Ne è un esempio ZnO:

ZnO + 2 OH- + H2O → Zn(OH)4-

ZnO + 2 H3O+ → Zn2+ + 3 H2O

Nella prima delle due reazioni ZnO si comporta da acido, nella seconda delle due reazioni ZnO si comporta da base.

Comportamento anfotero dell'acqua

Anche l'acqua è un composto anfotero.

Infatti in presenza di acidi (es. HCl) si comporta da base:

H+ + H2O → H3O+

e in presenza di basi (es. NH3) si comporta da acido:

NH3 + H2O → NH4+ + OH-

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