Ossidazione dello ione ferroso
È possibile ossidare lo ione ferroso a ione ferrico utilizzando permanganato di potassio?
Verificare se è possibile ossidare lo ione ferroso Fe2+ a ione ferrico Fe3+ utilizzando permanganato in ambiente acido.
È possibile consultare la tabella dei potenziali standard di riduzione.
Svolgimento dell'esercizio
Si immagini di costruire una pila le cui semireazioni sono:
MnO4− + 5 e− + 8 H+ ⇄ Mn2+ + 4 H2O
Fe3+ + e− → Fe2+
i cui potenziali standard di riduzione sono rispettivamente:
E°MnO4-/Mn2+ = 1,51 V
E°Fe3+/Fe2+ = 0,771 V
La reazione complessiva è la seguente:
MnO4− + 5 Fe2+ + 8 H+ ⇄ 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O
Quando la reazione raggiunge il suo stato di equilibrio deve valere la seguente relazione (al riguardo si veda: costante di equilibrio di reazioni redox):
che riordinata diventa:
da cui:
K = 105 · (1,51-0,771)/0,059 = 1062,63 = 4,26 · 1062
Questo valore della Keq così alto dimostra che tutto lo ione ferroso Fe2+ viene ossidato a ione ferrico Fe3+ utilizzando permanganato in ambiente acido.
Possiamo quindi concludere che la reazione è quantitativa ed è quindi possibile ossidare lo ione ferroso Fe2+ a ione ferrico Fe3+ utilizzando permanganato in ambiente acido.
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