Potenziale di un semielemento
Esercizio svolto sul calcolo del potenziale di un semielemento
Calcolare il potenziale di un semielemento (alla temperatura di 25°C) costituito da una lamina di rame immersa in una soluzione 0,001 M di CuSO4.
E°Cu2+/Cu = 0,345 V
Svolgimento dell'esercizio
Per convenzione, le reazione d'elettrodo devono essere scritte come reazione di riduzione nella forma seguente:
Nel nostro caso la reazione di riduzione è la seguente:
Cu2+ + 2e− → Cu
per la quale:
E°Cu2+/Cu = 0,345 V.
Ricordando che:
Il potenziale d'elettrodo può essere calcolato con l'equazione di Nernst (questa equazione vale per t = 25°C):
in cui:
E° = potenziale standard di riduzione
n = numero di elettroni scambiati
[Red]
= concentrazione della specie ridotta
[Ox]
= concentrazione della specie ossidata
n e m sono gli eventuali coefficienti stechiometrici della specie ridotta e della specie ossidata
Nel nostro caso:
E° = 0,345 V
n = 2
[Cu2+] = 0,001 M
si ha che:
Pertanto il potenziale del semielemento è E = 0,256 V.
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