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Applicazione della legge di Lavoisier

Esercizio riguardante la legge di Lavoisier applicata alla combustione dell'idrogeno

Quanti grammi di acqua si ottengono per reazione completa di 40 g di idrogeno con 320 g di ossigeno?

Svolgimento dell'esercizio

Dal testo dell'esercizio risulta che 40 grammi di idrogeno reagiscono con 320 grammi di ossigeno. La reazione è completa.

Si vuole determinare la massa di acqua prodotta dalla reazione chimica.

La reazione è la seguente:

idrogeno + ossigeno → acqua

Idrogeno ed ossigeno sono i reagenti della reazione; l'acqua è il prodotto della reazione.

In base alla legge di Lavoisier in una reazione chimica la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti.

In questo caso la somma delle masse dei reagenti corrisponde alla somma delle masse di idrogeno e di ossigeno.

Somma delle masse dei reagenti = 320 + 40 = 360 g

In base alla legge di Lavoisier tale somma deve essere uguale alla massa dell'acqua (unico prodotto della reazione).

Pertanto la massa di acqua ottenuta dalla reazione corrisponde a 360 g.

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