Temperatura di congelamento di una soluzione di cloruro di calcio
Calcolo della temperatura di congelamento di una soluzione di cloruro di calcio
Determinare i grammi di CaCl2 (MM = 110,98 g/mol) disciolti in 500 g di acqua sapendo che la soluzione così formata presenta una temperatura di congelamento di -5°C.
Si sappia che Kcr (H2O) = 1,86 (°C · kg) / mol
Svolgimento dell'esercizio
Si ha una soluzione formata da una determinata quantità in grammi di CaCl2 disciolta in 500 g di acqua.
Sapendo che la soluzione presenta una temperatura di congelamento di -5°C, si vuole determinare i grammi di CaCl2 presenti nella soluzione.
L'esercizio riguarda chiaramente l'abbassamento crioscopico di una soluzione.
L'abbassamento della temperatura di congelamento di una soluzione rispetto a quella del solvente puro si determina con la seguente formula:
Δtcr = - i · Kcr · m
in cui:
- i = coefficiente di Van't Hoff (per CaCl2 risulta che i = 3)
- Δtcr = abbassamento crioscopico (°C)
- Kcr = costante crioscopica dell'acqua = 1,86 (°C · kg) / mol
- m = molalità (mol/kg).
Sostituiamo i dati in nostro possesso:
- 5°C = - 3 · 1,86 · m
da cui:
m = 0,896 mol/kg
Ricordando che:
m = nsoluto / kgsolvente
Ricaviamo n:
nsoluto = m · kgsolvente = 0,896 mol/kg · 0,500 kg = 0,448 mol
Determiniamo infine i grammi di soluto:
g = n · MM = 0,448 mol · 110,98 g/mol = 49,7 g
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