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Soluzioni aventi lo stesso abbassamento crioscopico

Esercizio riguardante soluzioni aventi lo stesso abbassamento crioscopico

Si hanno a disposizione due soluzioni:

soluzione a)

ottenuta da 2,625 g di urea (MM = 60,0 g/mol) sciolti in 350,0 g di acqua:

soluzione b)

ottenuta da 55,58 g di un composto incognito sciolti in 1300 g di acqua.

Sapendo che le due soluzioni sono formate da soluti non elettroliti e che presentano lo stesso abbassamento crioscopico, si determini la massa molare del soluto della soluzione b).

Svolgimento dell'esercizio

L'abbassamento crioscopico della soluzione a) è:

Δtcr(a) = - i · Kcr · ma

L'abbassamento crioscopico della soluzione b) è:

Δtcr(b) = - i · Kcr · mb

Le due soluzioni presentano lo stesso abbassamento crioscopico, pertanto:

Δtcr(a) = Δtcr(b)

Ovvero:

- i · Kcr · ma = - i · Kcr · mb

Ricordando che entrambe sono formate da soluti non elettroliti (i = 1), semplificando si ha che:

ma = mb

Determiniamo la moli del soluto della soluzione a):

n(a) = g / MM = 2,625 / 60,0 = 0,04375 mol

Determiniamo la molalità della soluzione a):

m(a) = n(a) / kgsolvente = 0,04375 / 0,350 = 0,125 mol/kg

Pertanto, visto che:

ma = mb

si ha che:

mb = 0,125 mol/kg

Determiniamo le moli di soluto della soluzione b):

n(b) = m(b) · kgsolvente = 0,125 mol/kg · 1,30 kg = 0,1625 mol

Determiniamo infine la massa molare del soluto della soluzione b):

MM(b) = g / n = 55,58 / 0,1625 = 342 g/mol

Pertanto la massa molare del soluto della soluzione b) è pari a 342 g/mol.

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