pH di una soluzione di acido nitrico HNO3
Esercizio sul pH di una soluzione di acido nitrico HNO3
Determinare il pH di una soluzione che contiene 15,00 g di acido nitrico (HNO3) in 250 mL di soluzione.
Svolgimento dell'esercizio
In 250 mL di una soluzione sono disciolti 15,00 g di HNO3.
Si vuole determinare il pH della soluzione.
Determiniamo la massa molare di HNO3:
Mm = 1 + 14 + (16 · 3) = 63 g/mol
Determiniamo le moli di acido nitrico dividendo la massa in grammi per il valore della massa molare:
n (HNO3) = g / Mm = 15,00 / 63 = 0,238 mol
Convertiamo il volume della soluzione da millilitri a litri:
250 mL = 0,250 L
Determiniamo la concentrazione in termini di molarità dell'acido nitrico dividendo il numero delle moli per il volume in litri:
[HNO3] = n / V = 0,238 mol / 0,250 L = 0,952 mol/L
L'acido nitrico HNO3 è un acido forte e quindi completamente ionizzato secondo l'equazione chimica:
HNO3 →H+ + NO3−
La concentrazione dello ione H+ è identica alla concentrazione di HNO3; dall'equazione chimica è infatti possibile osservare che per una mole di HNO3 che si ionizza si forma una mole di ioni H+.
Pertanto la concentrazione degli ioni H+ è:
[H+] = 0,952 mol/L
Il pH è il logaritmo negativo della concentrazione degli ioni H+, ovvero:
pH = - log [H+]
Sostituendo il dato in nostro possesso, ovvero che:
[H+] = 0,952 mol/L
si ha che:
pH = - log [H+] = - log 0,952
da cui:
pH = 0,02
pertanto il pH della soluzione di acido nitrico è 0,02 (pH acido).
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