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Idrolisi del nitrito di sodio

Esercizio sull'idrolisi del nitrito di sodio

35 ml di acido nitroso HNO2 (Ka = 4,5·10-4) 0,05 M vengono fatti reagire con 50 ml di NaOH 0,035 M.

Determinare il pH della soluzione risultante.

Svolgimento dell'esercizio

Determiniamo le moli di acido nitroso HNO2:

nHNO2 = M · V = 0,05 mol/L · 0,035 L = 1,75 · 10-3 mol

Determiniamo le moli di idrossido di sodio NaOH:

nNaOH = M · V = 0,035 mol/L · 0,050 L = 1,75 · 10-3 mol

La reazione chimica che avviene mescolando i due reagenti è la seguente:

NaOH + HNO2 → NaNO2 + H2O

NaOH e HNO2 reagiscono nel rapporto di 1 : 1.

1,75 · 10-3 mol di NaOH reagiscono quindi esattamente con 1,75 · 10-3 mol di HNO2.

Al termine della reazione chimica i due reagenti si sono consumati completamente (nessuno dei due rimane in eccesso).

Le moli di NaNO2 che si ottengono sono 1,75 · 10-3 mol (infatti per ogni mole di NaOH che reagisce si forma una mole di NaNO2).

Determiniamo la molarità di NaNO2 nella soluzione finale dividendo le moli per il volume totale (50 + 35 = 85 mL = 0,085 L):

[NaNO2] = n / V = 1,75 · 10-3 / 0,085 = 0,020 mol/L

NaNO2 si dissocia nel seguente modo:

NaNO2 → Na+ + NO2

Mentre lo ione Na+ non dà idrolisi (deriva infatti da una base forte, NaOH), lo ione NO2 dà idrolisi basica (deriva infatti da un acido debole):

NO2 + H2O → HNO2 + OH

Il calcolo della concentrazione degli ioni OH viene effettuato con la seguente formula:

idrolisi basica formula

in cui:

Pertanto:

Formula idrolisi del nitrito di sodio

Da cui:

pOH = - log (6,67 · 10-7) = 6,17

e

pH = 14 - 6,17 = 7,83

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