Titolazione di carbonati
Esercizio sulla titolazione di carbonati
80 ml di una soluzione di Na2CO3 sono titolati con 18,25 ml di HCl 0,1 M fino al viraggio del rosso metile.
Quanto g/l di carbonato sono contenuti nella soluzione in esame?
Svolgimento
Moltiplicando la molarità per il volume in litri, determiniamo il numero di moli di HCl presenti nei 18,25 ml della soluzione 0,1 M:
n (HCl) = M · V = 0,1 mol/l · 0,01825 l = 0,001825 mol
La reazione di titolazione è la seguente:
Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO2 + H2O
Confrontando i coefficienti stechiometrici dell'equazione chimica, è possibile notare che Na2CO3 e HCl reagiscono nel rapporto di 1 : 2.
Mediante una proporzione è possibile determinare le moli di Na2CO3 che reagiscono con 0,001825 moli di HCl.
La proporzione è la seguente:
1 : 2 = X : 0,001825
da cui:
X = (0,001825 · 1) / 2 = 9,125 · 10-4 moli di Na2CO3
Determiniamo la massa molare di Na2CO3:
Mm (Na2CO3) = (23 · 2) + 12 + (16 · 3) = 106 g/mol
Determinaimo i grammi di Na2CO3 moltiplicando il numero di moli per il valore della massa molare:
g (Na2CO3) = n · Mm = 9,125 · 10-4 mol · 106 g/mol = 9,67 · 10-2 g
9,67 · 10-2 sono i grammi di Na2CO3 presenti negli 80 ml della soluzione.
Per determinare la concentrazione in g/l e quindi il numero di grammi di Na2CO3 presenti in 1000 ml di soluzione, è necessario impostare una proporzione:
9,67 · 10-2 : 80 = X : 1000
da cui:
X = 1,209 g
Quindi la concentrazione espressa in g/l della soluzione di Na2CO3 è 1,209 g/l.
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