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Titolazione di una miscela di cloruri e clorati

Esercizio su una titolazione di una miscela di cloruri e clorati

Due campioni di ugual peso, contenenti solo NaCl e NaClO3, vengono analizzati nel seguente modo:

a) un campione viene titolato con 15 ml di soluzione o,1 M di AgNO3

b) l'altro campione viene trattato con un riducente e quindi titolato con una soluzione di AgNO3 0,1 N, impiegando un volume di 40 ml di titolante.

Determinare la composizione percentuale della miscela.

Svogimento dell'esercizio

Con AgNO3 si determina solo il cloruro presente nel campione. Nella titolazione vengono utilizzati 15 ml di una soluzione 0,1 M di AgNO3.

Determiniamo le moli di AgNO3 utilizzate moltiplicando la molarità per il volume in litri (15 ml = 0,015 l):

n (AgNO3) = M · V = 0,1 mol/l · 0,015 l = 0,0015 mol

La reazione tra AgNO3 e NaCl è la seguente:

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

AgNO3 e NaCl reagiscono nel rapportodi 1 : 1, quindi 0,0015 sono anche le moli di NaCl titolate.

È possibile determinare la massa di NaCl nel campione moltiplicando il numero di moli per il valore della massa molare di NaCl (58,442 g/mol):

g (NaCl) = n · Mm = 0,0015 mol · 58,442 g/mol = 0,088 g

L'aggiunta di un riducente al secondo campione trasforma i clorati in cloruri. Calcoliamo le moli di AgNO3 utilizzate nella seconda titolazione:

n (AgNO3) = M · V = 0,1 mol/l · 0,040 l = 0,0040 mol

Le moli di cloruri derivanti dai clorati sono quindi:

0,0040 - 0,0015 = 0,0025 moli

0,0025 sono anche le moli di clorati (e quindi di NaClO3) presenti nella miscela.

g (NaClO3) = n · Mm = 0,0025 mol · 106,439 g/mol = 0,266 g

gNaClO3 + gNaCl = 0,266 + 0,088 = 0,354 g

La composizione percentuale risulta:

% NaClO3 = (0,266 g / 0,354 g) · 100 = 75,14 %

% NaCl = (0,088 g / 0,354 g) · 100 = 25,86 %

La miscela quindi è così composta:

% NaCl = 24,85 % ;

% NaClO3 = 75,14 %

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