Titolazione di un idrossido incognito
Esercizio sulla titolazione di un idrossido incognito
Un campione di un generico idrossido XOH di massa 2,8 g viene sciolto in acqua.
La soluzione viene neutralizzata con 12,5 cm3 di acido solforico H2SO4 a concentrazione 2,0 M. Qual è la massa atomica relativa di X?
Svolgimento
Calcoliamo il numero di moli di H2SO4 utilizzate per la neutralizzazione dell'idrossido XOH moltiplicando la molarità dell'acido per il volume in litri (12,5 cm3 = 0,0125 l).
moli di H2SO4 = M · V = 2,0 mol/l · 0,0125 l = 0,025 mol
La reazione di neutralizzazione è la seguente:
2 XOH + H2SO4 → X2SO4 + 2 H2O
Dai coefficienti stechiometrici della reazione si nota che 2 moli di XOH reagiscono con 1 mole di H2SO4.
Impostando una proporzione è possibile conoscere le moli di XOH che reagiscono con 0,025 moli di H2SO4:
2 : 1 = X : 0,025
da cui:
X = (0,025 · 2) / 1 = 0,05 moli di XOH
Del composto XOH conosciamo la massa in grammi, per cui è possibile determinare la massa molare di XOH attraverso il seguente calcolo:
Mm (XOH) = g / n = 2,8 / 0,05 = 56 g/mol
Siccome la massa molare di O è 16 g/mol e la massa molare di H è 1 g/mol, per differenza è possibile conoscere la massa molare dell'elemento X:
Mm (X) = 56 - 16 - 1 = 39 g / mol
Per cui la massa atomica relativa dell'elemento X è 39 u - unità di massa atomica.
L'elemento X è quindi il potassio K.
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