Calcolo grammi del reagente in eccesso
Esercizio sul calcolo dei grammi del reagente in eccesso
1,00 g di P4O10 vegono fatti reagire con 1,00 g di H2O secondo la reazione:
P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4
Calcolare:
a) quanti grammi di H3PO4 si ottengono dalla reazione
b) quanti grammi del reagente in eccesso rimangono a fine reazione
Svolgimento dell'esercizio
Determiniamo la massa molare di P4O10 , di H2O e di H3PO4:
Mm (P4O10) = (31 · 4) + (16 · 10) = 284 g/mol
Mm (H2O) = (1 · 2) + 16 = 18 g/mol
Mm (H3PO4) = (1 · 3) + 31 + (16 · 4) = 98 g/mol
Determiniamo le moli di P4O10 dividendo la massa in grammi per il valore della massa molare:
n (P4O10) = g / Mm = 1,00 g / (284 g/mol) = 3,52 · 10-3 moli di P4O10
Nello stesso identico modo calcoliamo le moli di acqua:
n (H2O) = g / Mm = 1,00 g / (18 g/mol) = 5,55 · 10-2 moli di H2O
Dall'equazione chimica della reazione risulta che 1 mole di P4O10 reagisce con 6 moli di H2O per formare 4 moli di H3PO4.
Risulta pertanto che 3,52 · 10-3 moli di P4O10 reagiscono con 6 · 3,52 · 10-3 moli di H2O, cioè con
6 · 3,52 · 10-3 mol · 18 g/mol = 0,380 grammi reagiti di di H2O
per dare
4 · 3,52 · 10-3 mol · 98 g/mol = 1,38 g di H3PO4
Dalla reazione quindi si ottengono 1,38 g di H3PO4.
I grammi in eccesso di H2O si trovano sottraendo ai grammi iniziali di H2O i grammi reagiti:
1,00 - 0,380 = 0,62 g di H2O in eccesso
I grammi in eccesso di H2O sono quindi 0,62 g.
Studia con noi