Calcolo del volume di acido da prelevare
Calcoli per determinare il volume di acido da prelevare
Si calcoli quale volume di una soluzione di HNO3 (%m/m = 69,8 % ; d = 1,42 g/cm3) e di acqua bisogna mescolare per preparare 1000 cm3 di una soluzione 0,200 M di acido nitrico.
Considerare i volumi additivi.
Svolgimento dell'esercizio
Determiniamo le moli di HNO3 presenti in 1 litro (1l = 1dm3) di soluzione 0,200 M moltiplicando la molarità della soluzione per il volume in litri:
n(HNO3) = M · V = 0,200 mol/l · 1l = 0,200 mol
Determiniamo la massa molare dell'HNO3:
Mm = 1 + 14 + (16 · 3)= 63 g/mol
Determiniamo la massa dell'HNO3 moltiplicando il valore della massa molare per il numero delle moli:
m (HNO3) = n · Mm = 0,200 mol · 63 g/mol = 12,6 g
Sapendo che la soluzione è al 69,8% m/m, determiniamo la massa della soluzione al 69,8% che contiene 12,6 grammi di HNO3 puro.
69,8 : 100 = 12,6 : X
da cui:
X = 18,05 g (grammi della soluzione al 69,8% che contengono 12,6 grammi di HNO3 puro).
Determiniamo il volume della soluzione di HNO3 al 69,8% da prelevare dividendo la massa della soluzione per il valore della densità:
V = m / d = (18,05 g) / (1,42 g/cm3) = 12,7 cm3
Pertanto, il volume di HNO3 al 69,8% richesto per preparare 1 dm3 di una soluzione 0,200M è 12,7 cm3.
Considerando i volumi additivi, per determinare il volume di acqua, al volume della soluzione (1 dm3 = 1000 cm3) bisogna sottrarre il volume del soluto (12,7 cm3), pertanto:
V (H2O) = 1000 - 12,7 = 987,3 cm3
Pertanto per preparare la soluzione bisogna prelevare 12,7 ml di HNO3 e 987,3 ml di acqua.
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