Calcolo della solubilità di un idrossido a pH noto
Esercizio sul calcolo della solubilità di un idrossido conoscendo il pH della soluzione
Una soluzione satura di Ca(OH)2 ha pH = 12,35.
Calcolare:
a) solubilità (in g/L) dell'idrossido
b) prodotto di solubilità dell'idrossido.
Svolgimento dell'esercizio
Determiniamo il pOH della soluzione:
pOH = 14 - pH = 14 - 12,35 = 1,65
Determiniamo la concentrazione degli ioni OH−:
[OH−] = 10-pOH = 10-1,65 = 0,0224 mol/L
Dalla reazione di dissoluzione dell'idrossido
Ca(OH)2 ⇄ Ca2+(aq) + 2 OH−(aq)
risulta che per ogni mole di Ca(OH)2 che passa in soluzione si formano una mole di ioni Ca2+ e due moli di ioni OH−.
La concentrazione degli ioni Ca2+ in soluzione è quindi la metà della concentrazione degli ioni OH−.
[Ca2+] = ½ · [OH−]
Ovvero:
[Ca2+] = ½ · 0,0224 mol/L = 0,0112 mol/L
che rappresenta anche la solubilità in mol/L dell'idrossido.
Determiniamo la solubilità in g/L dell'idrossido:
0,0112 mol/L · 74,094 g/mol = 0,830 g/L
in cui 74,094 g/mol è la massa molare di Ca(OH)2.
Quindi la solubilità di Ca(OH)2 è 0,830 g/L.
Determiniamo il valore del prodotto di solubilità:
Kps = [Ca2+] · [OH−]2 = 0,0112 · 0,02242 = 5,6 · 10-6
Quindi il valore del prodotto di solubilità di Ca(OH)2 è 5,6 · 10-6.
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