Da solubilità a prodotto di solubilità
Esercizio che spiega come calcolare il Kps conoscendo la solubilità
La solubilità del fluoruro di bario BaF2 in acqua è 1,30 g/L.
Calcolare il prodotto di solubilità del sale.
Svolgimento esercizio
La reazione di dissoluzione del sale è la seguente:
BaF2(s) ⇄ Ba2+(aq)+ 2 F−(aq)
L'espressione del prodotto di solubilità è la seguente:
Kps = [Ba2+] · [F−]2
Dall'equazione di dissoluzione del sale notiamo che per una mole di BaF2 che si dissocia, si formano una mole di ioni Ba2+ e due moli di ioni F-.
Se indichiamo con s la solubilità di BaF2, si avrà che s rappresenta anche la concentrazione degli ioni Ba2+ in soluzione, mentre la concentrazione degli ioni F− è pari a 2·s.
[Ba2+(aq)] = S
[F−(aq)] = 2·S
Sostituendo questi dati nell'espressione della Kps, si ha che:
Kps = [Ba2+] · [F−]2 = s · (2·S)2 = s · 4 ·S2 = 4 ·S3
Quindi:
Kps = 4 ·S3
Determiniamo la massa molare del BaF2:
Mm = 137,34 + (2 · 18,998) = 175,34 g/mol
Determiniamo la solubilità in mol/L del BaF2:
s = 1,30 (g · dm-3) / 175,34 (g · mol-1) = 7,41 · 10-3 mol/L
Sostituendo si ha che:
Kps = 4 ·S3 = 4 ·(7,41 · 10-3)3 = 1,63 · 10-6
Il valore del prodotto di solubilità è quindi Kps = 1,63 · 10-6.
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