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Da grammi di un elemento a grammi di un composto

Determinare i grammi di un composto conoscendo i grammi di un elemento che lo compone

In un campione di K2CO3 sono contenuti 5 grammi di K.

Determinare la massa del campione.

Svolgimento dell'esercizio.

L'esercizio può essere svolto in vari modi.

Vediamone due di questi.

Primo metodo

Si hanno 5 grammi di K.

Sapendo che la massa molare di K è 39,098 g/mol determiniamo le moli di K:

mol K = g / Mm = 5 / 39,098 = 0,128 mol

Il composto in esame è K2CO3.

Dalla sua formula chimica è possibile capire che 1 mol di K2CO3 contiene 2 moli di K (e anche 1 mole di C e 3 moli di O, ma ai fini dell'esercizio questo non è importante).

Noi abbiamo 0,128 mol di K, quindi le moli di K2CO3 saranno la metà di quelle di K.

Possiamo impostiare anche una proporzione per svolgere questo passaggio:

1 : 2 = x : 0,128

da cui:

x = 0,128 / 2 = 0,064 mol di K2CO3

Determiniamo la massa molare di K2CO3:

Mm = (39,098 · 2) + 12,011 + (16 · 3) = 138,207 g/mol

Non ci rimane che calcolare i grammi del campione:

g (K2CO3) = mol · Mm = 0,064 · 138,207 = 8,845 g

Quindi i grammi di K2CO3 sono 8,84 g

Secondo metodo

Il secondo metodo è più veloce.

La massa molare di K2CO3 è:

Mm = (39,098 · 2) + 12,011 + (16 · 3) = 138,207 g/mol

Mm = 78,196 + 12,011 + 48 = 138,207 g/mol

Dalla quale si nota che in 138,207 g di campione sono contenuti 78,196 g di K.

Per determinare quanti grammi del campione contengono 5 g di K, impostiamo una proporzione:

138,207 : 78,196 = x : 5

Da cui:

x = (138,207 · 5) / 78,196 = 8,84 g

che corrisponde chiaramente al risultato trovato in precedenza.

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