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pH di una soluzione di bisolfito di sodio

Esercizio riguardante il calcolo del pH di una soluzione di bisolfito di sodio

Calcolare il pH di una soluzione 0,2 M del sale acido NaHSO3 (bisolfito di sodio).
Le costanti di H2SO3 sono: Ka1= 1,3 · 10-2 e Ka2= 5,6 · 10-8

Svolgimento

Il comportamento dello ione HSO3 in acqua, essendo un anfolita, è duplice:

HSO3 + H2O ⇄ H2SO3 + OH

HSO3 ⇄ H+ + SO32−

Per i precedenti equilibri, valgono le seguenti costanti:

Kb1 = Kw / Ka2 = 10-14 / (1,3 · 10-2) = 7,69 · 10-13

Ka2 = 5,6 · 10-8

Poiché il primo equilibrio libera ioni OH e il secondo equilibrio libera ioni H+, il calcolo del pH si esegue tenendo presente entrambi gli equilibri.

Il valore del pH si calcola con la relazione valida per soluzioni in cui coesistono due equilibri, uno a carattere acido e l'altro a carattere basico.

L'espressione conclusiva per il calcolo del pH per soluzioni di questo genere è la seguente:

ph sale acido nahso3

Sostituendo i dati in nostro possesso, si ha:

[H+] = radq (1,3 · 10-2 · 5,6 · 10-8) = 2,7 · 10-5 mol/l

Ricordando che il pH si calcola eseguendo il logaritmo negativo della concentrazione degli ioni [H+]

ph

si ha che:

pH = - log [H+] = - log (2,7 · 10-5) = 4,57

Pertanto il pH della soluzione è 4,57 (pH acido)

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