Formula minima di un composto organico
Esercizio sul calcolo della formula minima di un composto organico
Un composto puro è costituito da:
49,0% di C;
2,74% di H;
48,1% di Cl.
Determinare la formula empirica (o formula minima) del composto.
Svolgimento
In 100 grammi del composto si hanno:
49,0 g di C;
2,74 g di H;
48,1 g di Cl
Di ciascun elemento determiniamo il numero di moli dividendo il valore della massa in grammi per la sua massa atomica:
mol C = g / MA = 49,0 / 12,01 = 4,08 moli
mol H = g / MA = 2,74 / 1,008 = 2,72 moli
mol Cl = g / MA = 48,1 / 35,45 = 1,36 moli
Quindi nel campione considerato C, H e Cl sono combinati nel rapporto di 1,36 moli di Cl per 2,72 moli di H e 4,08 moli di C.
Dividendo il numero di moli di ciascun elemento per il più piccolo valore trovato (in questo caso 1,36) troviamo gli indici della formula minima.
Si ha:
C = 4,08 / 1,36 = 3
H = 2,72 / 1,36 = 2
Cl = 1,36 / 1,36 = 1
Il carbonio, l'idrogeno e il cloro , si trovano nel rapporto di 3 : 2 : 1 e pertanto la formula minima è C3H2Cl.
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