Titolazione dello ione solfato con EDTA
Esercizio sulla titolazione indiretta dello ione solfato con EDTA
120 mL di una soluzione di un solfato SO42− vengono fatti reagire con 30 mL di una soluzione 0,09 M di BaCl2.
L'eccesso di BaCl2 viene titolato con 9,6 mL di una soluzione di EDTA 0,1 M.
Determinare la concentrazione in mol/L dello ione solfato SO42−.
Svolgimento
Determiniamo le moli di BaCl2 aggiunte ai 120 mL della soluzione iniziale di SO42−:
n (BaCl2) = M · Vsoluzione = 0,09 mol/l · 0,030 L = 0,0027 mol
L'equazione chimica della reazione di dissociazione di BaCl2 in acqua è la seguente:
BaCl2 → Ba2+ + 2 Cl−
Dall'equazione appena scritta si capisce che 0,0027 sono anche le moli dello ione Ba2+.
Aggiungendo ioni Ba2+ alla soluzione di SO42− avviene la seguente reazione:
Ba2+ + SO42− → BaSO4
Parte degli ioni Ba2+ aggiunti alla soluzione reagiscono con lo ione SO42−; parte degli ioni Ba2+ rimangono invece in eccesso e vengono titolati con la soluzione di EDTA.
Determiniamo le moli di EDTA utilizzate nella titolazione:
n (EDTA) = M · Vsoluzione = 0,1 mol/L · 0,0096 L = 0,00096 mol
Considerato che l'EDTA e i cationi metallici reagiscono nel rapporto in moli di 1 : 1, 0,00096 mol sono anche le moli di Ba2+ in eccesso.
Determiniamo le moli di Ba2+ reagite con lo ione SO42− sottraendo alle moli di Ba2+ aggiunte quelle rimaste in eccesso:
mol Ba2+ reagite = 0,0027 - 0,00096 = 0,00174 mol
che corrispondono anche alle moli di ioni SO42−, infatti ioni Ba2+ e ioni SO42− reagiscono nel rapporto di 1:1
Ba2+ + SO42− → BaSO4
Dividendo il numero di moli di SO42− per il volume in litri della soluzione (120 mL = 0,120 L), determiniamo la molarità della soluzione:
M = n / Vsoluzione = 0,00174 / 0,120 = 0,0145 mol/L
La concentrazione in mol/L dello ione solfato è dunque 0,145 mol/L.
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