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Esercizi Tamponi

Esercizi online e gratuiti sui tamponi

Le soluzioni tampone sono soluzioni costituite da un acido debole e la sua base coniugata o da una base debole e il suo acido coniugato.

Nel primo caso si parla di tamponi acidi mentre nel secondo caso si parla di tamponi basici.

I due partner della soluzione tampone devono però essere presenti in quantità pressochè identica.

La caratteristica principale delle soluzioni tampone è che esse non variano significativamente il proprio pH per piccole aggiunte di acidi o di basi forti.

Prima di affrontare qualsiasi esercizio sui tamponi bisogna però avere ben chiari i concetti fondamentali di tali soluzioni.

Gli esercizi proposti vogliono essere un valido aiuto per affrontare e meglio comprendere questo fondamentale argomento della chimica generale.

Chimica-online.it inoltre ti offre anche una calcolatrice scientifica online.

Livello di difficolta': medio-basso

1.

Calcolare il pH di una soluzione 0,050 M di CH3COOH e 0,075 M di CH3COONa.

Ka (CH3COOH) = 1,8 · 10-5

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: calcolo del pH di una soluzione tampone.

2.

Calcolare il pH di una soluzione 0,050 M di NH3 e 0,075 M di NH4Cl.

Kb (NH3) = 1,85 · 10-5

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: tampone NH3/NH4Cl.

3.

In 100 mL di soluzione acquosa sono disciolti 0,253 g di acido formico (HCOOH) e 0,204 g di formiato di sodio (HCOONa).

Sapendo che Ka (HCOOH) = 1,8 · 10-4 si determini il pH della soluzione.

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: tampone acido formico/formiato di sodio.

4.

0,34 g di HCOONa vengono aggiunti a 100 mL di una soluzione acquosa 0,100 M di HCOOH.

Sapendo che il pH della soluzione così formata è di 3,44 si determini la Ka dell'acido formico.

Si consideri il volume della soluzione invariato in seguito all'aggiunta del solido.

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: Ka dell'acido formico.

Livello di difficolta': medio-alto

1.

Si determini il pH della soluzione ottenuta aggiungendo 1,0 dm3 di NH3 misurati alle condizioni standard a 100 cm3 di una soluzione 0,320 M di HCl . Si consideri Vfinale = 100 cm3 ; kb (NH3) = 1,85 · 10-5

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: pH di un tampone ammoniaca-cloruro di ammonio.

2.

Calcolare la variazione di pH di una soluzione tampone 0,1 M sia in acido acetico che in acetato, quando si aggiungono 0,01 mol/l di HCl, sapendo che la Ka dell'acido acetico è 1,8 · 10-5 mol/l.

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: pH di una soluzione tampone acido acetico - acetato.

3.

Quale volume di HCl 0,121 M bisogna aggiungere ad una soluzione 0,089 M di NH3 per ottenere 200 ml di una soluzione tampone a pH 8,8?

Kb (NH3) = 1,8 · 10-5

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: preparazione di un tampone.

4.

Calcolare il pH prima e dopo l'aggiunta di 3,0 g di NaOH a 1 litro di soluzione costituita da NH3 0,1 M e NH4Cl 0,15 M.

Kb (NH3) = 1,8 · 10-5

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: potere tamponante.

5.

5,08 g di idrossido di calcio vengono aggiunti a 228 ml di una soluzione acquosa di acido cloroso 0,902 M. Considerando nulla la variazione di volume dovuta all'aggiunta del solido, calcolare il pH della soluzione risultante. Ka (HClO2) = 1,1·10-2

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: tampone acido debole - base coniugata.

6.

Calcolare i grammi di HCOONa che bisogna aggiungere a 550 ml di una soluzione di HCOOH 0,02 M per ottenere un pH = 5,2.

Ka (HCOOH) = 1,8 · 10-4

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: soluzione acido formico - formiato.

7.

1 L di una soluzione 0,15 M di un generico acido HA ha un pH pari a 4,5.

Si determini quante moli di un generico sale NaA devono essere aggiunte alla soluzione precedente per portare il pH a 8,8.

Si consideri trascurabile l'aumento di volume dovuto all'aggiunta del solido.

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: tampone ottenuto mescolando un acido debole e un suo sale.

8.

50,0 mL di una soluzione 0,10 M di NH4Cl vengono mescolati a 60,0 mL di una soluzione 0,05 M di NaOH.

Si determini il pH della soluzione risultante.

Si sappia che: Kb (NH3) = 1,8 · 10-5

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: preparazione di un tampone dal cloruro di ammonio.

9.

Calcolare quante moli di NH3 gassosa bisogna aggiungere a 25,0 cm3 di una soluzione 0,160 M di HCl per ottenere un pH = 8,50.

Kb (NH3) = 1,8 · 10-5

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: tampone ammoniaca - cloruro di ammonio.

10.

Si calcoli la quantità in grammi di NaOH che occorre aggiungere a 100 ml di una soluzione 0.2 M di HF per ottenere una soluzione tampone a pH = 5.

Ka (HF) = 6.76 · 10-4

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: tampone acido fluoridrico - fluoruro.

11.

A 200 ml di una soluzione 0,3 M di CH3COOH vengono aggiunti 100 ml di una soluzione 0,3 M di NaOH.

Si determini il pH della soluzione risultante.

Ka (CH3COOH) = 1,8 · 10-5

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: tampone acido acetico - acetato.

Livello di difficolta': alto

1.

Calcolare il volume in ml di NaOH 0,2 M che bisogna aggiungere a 200 ml di soluzione 0,1 M di HCOOH per ottenere una soluzione finale a pH = 7.

Ka (HCOOH) = 2 · 10-4

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: esercizio difficile su un tampone.

2.

Determinare i grammi di NaOH che bisogna aggiungere a 0,240 dm3 di una soluzione 0,143 M di acido ossalico (H2A) per preparare un tampone a pH = 4,9.

Ka1 = 5,9 · 10-2

Ka2 = 6,4 · 10-5

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: tampone con acido ossalico.

3.

Determinare i grammi di NaOH che bisogna aggiungere a 1,2 dm3 di una soluzione di H3PO4 0,15 M per preparare un tampone a pH = 11,8.
Ka3 (H3PO4) = 1,0 · 10-12

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: tampone con l'acido fosforico.

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