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Esercizi sulla legge di Lavoisier

Esercizi online e gratuiti sulla legge di Lavoisier

In questa pagina del sito vengono propsoti diversi esercizi sulla legge di Lavoisier.

Gli esercizi sono online, gratuiti, svolti e commentati.

Prima di affrontare gli esercizi, facciamo un breve ripasso della legge di Lavoisier (o legge della conservazione della massa).

La legge di Lavoisier afferma che in una reazione chimica la somma delle masse dei reagenti è esattamente uguale alla somma delle masse dei prodotti; ciò equivale a dire che in una reazione chimica la materia non si crea nè si distrugge.

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Esercizi sulla legge di Lavoisier

1.

Quanti grammi di acqua si ottengono per reazione completa di 40 g di idrogeno con 320 g di ossigeno?

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: applicazione della legge di Lavoisier.

2.

Se dalla combustione di 4,86 g di magnesio si ottengono 8,06 g di ossido di magnesio, determina la massa di ossigeno che ha reagito con il magnesio.

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: legge di Lavoisier applicata alla ossidazione del magnesio.

3.

In un bicchiere inizialmente vuoto vengono fatti reagire 40 g di acqua con una pastiglia effervescente di massa 5,0 grammi.

Dalla reazione si ottengono 500 cm3 di anidride carbonica e restano nel bicchiere 44 g di soluzione.

Si calcoli la densità del gas in g/L.

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: legge di Lavoisier e pastiglia effervescente.

4.

Riscaldando 20,00 grammi di solfato di rame idrato (di colore azzurro) si ottengono 12,78 grammi di solfato di rame anidro (di colore bianco) e vapore acqueo.

Determina la percentuale di acqua nel solfato di rame idrato.

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: percentuale di acqua nel solfato di rame idrato.

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