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Esercizi sulla cinetica chimica

Esercizi online e gratuiti sulla cinetica chimica

La cinetica chimica studia la velocità e il meccanismo delle reazioni chimiche.

Per velocità di una reazione chimica si intende la variazione di concentrazione (∆c) che la specie chimica esaminata subisce nell'intervallo di tempo ∆t.

La velocità di reazione viene calcolata solo sperimentalmente. Per la reazione:

legge della velocità

A temperatura costante, la velocità di reazione è data dalla seguente espressione:

legge velocità

Questa equazione è nota come equazione di velocità o legge cinetica. In essa:

v rappresenta la velocità della reazione.

[A] e [B] rappresentano le concentrazioni dei reagenti.

A seconda dell'espressione assunta dall'equazione di velocità, possiamo avere reazioni di ordine zero, reazioni di primo ordine e reazioni di secondo ordine.

Chimica-online.it inoltre ti offre anche una calcolatrice scientifica online.

Ti potrebbe anche interessare: esercizi di fisica.

Livello di difficolta': medio-basso

1.

L'attività del 14C del legno di una tomba egiziana è di 7,26 disintegrazioni al minuto per grammo di campione.

Essendo noto che il periodo di dimezzamento del 14C è di 5730 anni e che 1 g di campione di legno attuale ha un'attività del 14C uguale a 13 disintegrazioni al minuto, calcolare l'età approssimativa del campione.

La soluzione dell'esercizio la trovi qui: analisi al carbonio-14.

2.

La velocità della reazione del secondo ordine:

A + B → C

a una data temperatura è 5,00 mol / (L · s) quando [A] = 2,00 · 10-2 mol/L e [B] = 1,00 · 10-2 mol/L. Calcolare, alla medesima temperatura:

a) la costante di velocità della reazione;

b) la velocità della reazione quando [A] = 1,00 · 10-2 mol/L e [B] = 3,00 · 10-3 mol/L.

La soluzione dell'esercizio la trovi qui: esercizio su una reazione del secondo ordine.

3.

Per la reazione in soluzione acquosa:

C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6
(saccarosio)...................(glucosio).......(fruttosio)

nota con il nome di "inversione del saccarosio" con la quale si ottiene una miscela nota con il nome di "zucchero invertito" -, è stato calcolato a 25°C che la costante specifica di velocità è uguale a 3,22·10-3 h-1.

Calcolare la velocità della reazione quando la concentrazione del saccarosio è

a) uguale a 0,25 mol/L ;

b) uguale a 0,13 mol/L.

La soluzione dell'esercizio la trovi qui: reazione di inversione del saccarosio.

Livello di difficolta': medio-alto

1.

Il periodo di mezza vita dell'azometano che si decompone secondo la seguente reazione del primo ordine:

(CH3)2N2(g) → N2(g) + C2H6(g)

è uguale a 53 minuti alla temperatura di 300°C.

Considerando 10 g di iniziali di questa sostanza, determinare quanti grammi ne rimangono dopo che sono trascorse 3,5 ore.

La soluzione dell'esercizio la trovi qui: esercizio su una reazione del primo ordine.

2.

Calcolare:

a) l'ordine di reazione;

b) la costante specifica di velocità

della reazione di decomposizione termica dell'aldeide acetica:

CH3―CHO(g) → CH4(g) + CO(g)

alla temperatura di 518°C, dai seguenti dati sperimentali:

cinetica-1

La soluzione dell'esercizio la trovi qui: ordine di reazione e costante specifica di velocità.

3.

La costante di velocità della reazione di decomposizione di N2O5 in NO e O2 è 1,12 · 10-4 s-1 a 35°C. Calcolare:

a) quanti grammi di N2O5 rimangono dopo 10 ore se si parte da 10,00 g di N2O5;

b) quanto tempo occorre affinchè, partendo da una mole di N2O5, ne rimangono 1010 molecole.

La soluzione dell'esercizio la trovi qui: decomposizione dell'anidride nitrica.

4.

Alla temperatura di 25°C, il valore della costante di velocità k per una reazione del primo ordine è 2,0 · 103 s-1 ; per la stessa reazione, il valore dell’energia di attivazione è 15,0 · 103 J/mol.

Determinare il valore della costante di velocità k alla temperatura di 75°C.

La soluzione dell'esercizio la trovi qui: costante specifica di una reazione del primo ordine.

Livello di difficolta': alto

1.

Alla temperatura di 30°C per la reazione

A + B → C + D

sono disponibili i seguenti dati:

esercizi cinetica

Calcolare:

a) l'ordine di reazione rispetto a ciascun reagente;

b) l'ordine di reazione globale;

c) la costante di velocità;

d) la velocità a 60°C quando [A] = 0,020 mol/L e [B] = 0,030 mol/L, assumendo che la costante di velocità raddoppi per ogni aumento di 10°C.

La soluzione dell'esercizio la trovi qui: ordine di reazione e costante di velocità.

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