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Esercizi sull'atomo

Esercizi online e gratuiti sull'atomo, sul numero di protoni, elettroni e neutroni

Riassumiamo in breve le caratteristiche principali di un atomo. Rimandiamo alle singole sezioni per un approfondimento.

L'atomo è la più piccola parte di un elemento chimico che, rispetto all'elemento conserva le proprietà chimiche ma non quelle fisiche.

E' formato da elettroni che si muovono attorno a un nucleo composto (in uno schema molto semplificato) da protoni e neutroni.

Il numero atomico (Z) di un atomo indica il numero di protoni; il numero di massa indica la somma tra neutroni e protoni.

Gli elettroni esterni al nucleo, sono numericamente uguali al numero di protoni.

Per un generico atomo X avente numero atomico Z e numero di massa A, scriveremo:

numero atomico numero di massa

Di seguito vengono proposti alcuni esercizi riguardanti l'atomo. Gli esercizi sono svolti e commentati.

La massa degli atomi si esprime in uma - unità di massa atomica.

Chimica-online.it inoltre ti offre anche una calcolatrice scientifica online.

Esercizi

1.

Quanti protoni, elettroni e neutroni sono contenuti in ciascuno dei seguenti isotopi?

a) 40Ca

b) 55Mn

c) 11B

d) 90Sr

La soluzione dell'esercizio la trovi qui: come calcolare il numero di protoni, elettroni e neutroni contenuti in un isotopo.

2.

Quanti protoni, elettroni e neutroni sono contenuti in ciascuno dei seguenti ioni?

a) 35Cl-

b) 85Rb+

c) 27Al3+

d) 16O2-

La soluzione dell'esercizio la trovi qui: come calcolare il numero di protoni, elettroni e neutroni contenuti in uno ione.

3.

Calcola la massa assoluta in grammi dell'acido H2SO4.

La soluzione dell'esercizio la trovi qui: come calcolare la massa assoluta.

4.

Completa la seguente tabella.

tabella atomo

Se ti rimane più comodo puoi scaricare la tabella e stamparla.

La soluzione dell'esercizio la trovi qui: calcolo del numero di protoni, elettroni e neutroni di un nuclide.

5.

Determina la massa atomica del cloro sapendo che il cloro naturale è costituito da due isotopi con le seguenti caratteristiche:

abbondanza cloro

La soluzione dell'esercizio la trovi qui: massa atomica ed abbondanza isotopica.

6.

Determina la massa atomica del potassio sapendo che il potassio naturale è costituito dai seguenti tre isotopi:

abbondanza isotopi potassio

La soluzione dell'esercizio la trovi qui: esercizio sulla massa atomica del potassio.

7.

Il bromo naturale, (MA = 79,904 u) è formato da due isotopi le cui masse sono rispettivamente 78,92 u e 80,92 u. Qual è l'abbondanza % dei due isotopi?

La soluzione dell'esercizio la trovi qui: abbondanza percentuale dei due isotopi del bromo.

8.

Il carbonio naturale (MA = 12,011 u) è costituito da due isotopi.

Uno dei due isotopi ha una abbondanza percentuale del 98,90 % e una massa di 12,00 u.

Determinare la massa del secondo isotopo.

La soluzione dell'esercizio la trovi qui: massa di uno dei due isotopi del carbonio.

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